SJG-2083CS online kyselina alkalická koncentrace koncentrace

V čisté vodě ztratí malá část molekul jeden vodík ze struktury H2O v procesu nazývaném disociací. Voda tedy obsahuje malý počet vodíkových iontů, H+a zbytkových hydroxylových iontů, OH-.

Existuje rovnováha mezi konstantní tvorbou a disociací malého procenta molekul vody.

Vodíkové ionty (OH-) ve vodě se spojují s jinými molekulami vody za vzniku hydroniových iontů, iontů H3O+, které se častěji a jednoduše nazývají ionty vodíku. Protože tyto hydroxylové a hydroniové ionty jsou v rovnováze, roztok není ani kyselý, ani alkalický.

Kyselina je látka, která daruje vodíkové ionty do roztoku, zatímco základna nebo alkalie je taková, která zabírá vodíkové ionty.

Všechny látky, které obsahují vodík, nejsou kyselé, protože vodík musí být přítomen ve stavu, který se snadno uvolní, na rozdíl od většiny organických sloučenin, které velmi pevně vážou vodík na atomy uhlíku. PH tak pomáhá kvantifikovat sílu kyseliny tím, že ukazuje, kolik vodíkových iontů se uvolňuje do roztoku.

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, protože iontová vazba mezi vodíkem a chloridovými ionty je polární, která se snadno rozpustí ve vodě, vytváří mnoho vodíkových iontů a vytváří roztok silně kyselým. Proto má velmi nízké pH. Tento druh disociace ve vodě je také velmi příznivý, pokud jde o energetický zisk, a proto se to stává tak snadno.

Slabé kyseliny jsou sloučeniny, které darují vodík, ale ne příliš snadno, jako jsou některé organické kyseliny. Kyselina octová, která se nachází například v octě, obsahuje hodně vodíku, ale ve skupině karboxylové kyseliny, které ji drží v kovalentních nebo nepolárních vazbách.

Výsledkem je, že pouze jeden z hydrogenů je schopen opustit molekulu, a přesto se darováním nezískalo příliš mnoho stability.

Základní nebo alkalii přijímá ionty vodíku a když přidá se do vody, nasává vodíkové ionty vytvořené disociací vody tak, aby se rovnováha posunula ve prospěch koncentrace hydroxylových iontů, což činí roztok alkalický nebo základní.

Příkladem společné základny je hydroxid sodný nebo LYE, který se používá při výrobě mýdla. Když jsou kyselina a alkalii přítomna ve přesně stejných molárních koncentracích, vodík a hydroxylové ionty reagují snadno navzájem a vytvářejí sůl a vodu v reakci zvané neutralizace.